Mục lục bài họcĐang ở d06-b2
Hess's Law and Bond Enthalpies
Three routes to the same number
1. Hess's law — combine known reactions. Reversing a reaction flips the sign of $\Delta H$; multiplying a reaction multiplies $\Delta H$.
2. Formation enthalpies:
$$\Delta H^\circ_{\text{rxn}}=\sum\Delta H^\circ_f(\text{products})-\sum\Delta H^\circ_f(\text{reactants})$$Note $\Delta H^\circ_f$ of an element in its standard state is zero.
3. Bond enthalpies:
$$\Delta H\approx\sum\text{bonds broken}-\sum\text{bonds formed}$$The order is reversed compared with the formation route — breaking bonds costs energy, so it comes first with a plus. Bond enthalpies give only an estimate, because tabulated values are averages over many compounds.
Ba con đường tới cùng một $\Delta H$, và biết chọn đường nào là kỹ năng chính của chương.
1. Định luật Hess — ghép các phản ứng đã biết. Đảo chiều phản ứng thì đổi dấu $\Delta H$; nhân phản ứng với hệ số thì nhân $\Delta H$.
2. Nhiệt tạo thành: sản phẩm trừ chất đầu. Nhớ $\Delta H^\circ_f$ của đơn chất ở trạng thái chuẩn bằng $0$ — đó là quy ước, không phải kết quả đo.
3. Năng lượng liên kết: liên kết bị phá trừ liên kết tạo thành.
Chú ý thứ tự NGƯỢC nhau giữa cách 2 và cách 3 — đây là chỗ nhầm phổ biến nhất. Lý do: phá liên kết tốn năng lượng nên nó đứng trước với dấu cộng.
Cách 3 chỉ cho ước lượng, vì bảng năng lượng liên kết là giá trị trung bình qua nhiều hợp chất.
Ước lượng $\Delta H$ của $\text{H}_2+\text{Cl}_2\to2\text{HCl}$. Cho H–H $=436$, Cl–Cl $=242$, H–Cl $=431$ kJ/mol.
Liên kết bị phá: một H–H và một Cl–Cl:
$$436+242=678\ \text{kJ}$$Liên kết tạo thành: hai H–Cl:
$$2\times431=862\ \text{kJ}$$$$\Delta H\approx678-862=-184\ \text{kJ}$$Dấu âm ⇒ toả nhiệt, hợp lý vì liên kết H–Cl tạo ra bền hơn tổng hai liên kết bị phá.
Giá trị thực nghiệm là $-185$ kJ — sai lệch nhỏ vì đây là ước lượng từ giá trị trung bình.
Đọc xong rồi — làm thử ngay
Bài tập của chương Unit 6 — Thermodynamics gồm 14 câu trắc nghiệm và 2 đề tự luận, ra khó hơn đề thật 30–50%. Đáp án hiện ngay khi chọn, miễn phí.