Mục lục bài họcĐang ở d01-b1
The Mole and Composition
The mole as a bridge
The mole connects the mass you can weigh to the number of particles you cannot count:
$$n=\frac{m}{M},\qquad N=n\times6{,}022\times10^{23}$$Almost every stoichiometry problem is the same three steps: mass → moles → moles of the other substance → mass. The middle step always uses the balanced equation's coefficients.
Empirical versus molecular formula
The empirical formula is the simplest whole-number ratio, found from percent composition by assuming $100$ g and converting to moles. The molecular formula is a whole-number multiple of it, and you need the molar mass to find which multiple.
Mol là cây cầu nối khối lượng cân được với số hạt không đếm được.
Gần như mọi bài tính theo phương trình đều là ba bước giống nhau: khối lượng → mol → mol chất kia → khối lượng. Bước giữa luôn dùng hệ số của phương trình đã cân bằng.
Công thức đơn giản nhất tìm từ phần trăm khối lượng: giả sử có $100$ g, đổi ra mol, rồi chia cho số mol nhỏ nhất.
Công thức phân tử là bội nguyên của nó — muốn biết bội mấy thì bắt buộc phải có khối lượng mol. Đây là chỗ hay quên: có phần trăm thôi thì không bao giờ ra được công thức phân tử.
Hợp chất chứa $40{,}0\%$ C, $6{,}7\%$ H, $53{,}3\%$ O, khối lượng mol $180$ g/mol. Tìm công thức phân tử.
Giả sử $100$ g, đổi ra mol:
- C: $\frac{40{,}0}{12{,}0}=3{,}33$
- H: $\frac{6{,}7}{1{,}0}=6{,}7$
- O: $\frac{53{,}3}{16{,}0}=3{,}33$
Chia cho số nhỏ nhất $3{,}33$: tỉ lệ $1:2:1$ ⇒ công thức đơn giản nhất CH₂O, khối lượng $30$ g/mol.
Bội số: $\frac{180}{30}=6$ ⇒ công thức phân tử là C₆H₁₂O₆ (glucose).
Đọc xong rồi — làm thử ngay
Bài tập của chương Unit 1 — Atomic Structure and Properties gồm 14 câu trắc nghiệm và 5 đề tự luận, ra khó hơn đề thật 30–50%. Đáp án hiện ngay khi chọn, miễn phí.