Mục lục bài họcĐang ở d04-b2
Stoichiometry, Limiting Reagent and Titration
Limiting reagent
Convert both reactant masses to moles, then divide each by its coefficient. The smaller ratio identifies the limiting reagent — that is the one that runs out and controls the yield.
Percent yield compares what you got to what the equation predicts:
$$\%\text{ yield}=\frac{\text{actual}}{\text{theoretical}}\times100$$Titration
At the equivalence point, moles of $\text{H}^+$ equal moles of $\text{OH}^-$:
$$M_aV_a\times n_a=M_bV_b\times n_b$$where $n$ accounts for polyprotic acids. Note the equivalence point is not always at pH $7$ — only for a strong acid with a strong base.
Chất hạn chế — quy trình không bao giờ sai: đổi cả hai chất đầu ra mol, rồi chia mỗi cái cho hệ số của nó. Tỉ số nhỏ hơn là chất hạn chế.
Đừng so thẳng số mol: phản ứng $2\text{H}_2+\text{O}_2$ cần hiđro gấp đôi, nên $2$ mol H₂ và $2$ mol O₂ thì hiđro mới là chất hạn chế dù số mol bằng nhau.
Hiệu suất so cái thu được thực tế với cái phương trình hứa.
Chuẩn độ: tại điểm tương đương, số mol $\text{H}^+$ bằng số mol $\text{OH}^-$.
Điểm tương đương KHÔNG luôn ở pH $7$ — chỉ khi axit mạnh gặp bazơ mạnh. Axit yếu chuẩn bằng bazơ mạnh cho điểm tương đương ở pH lớn hơn $7$, vì bazơ liên hợp còn lại làm dung dịch có tính bazơ.
Cho $10{,}0$ g $\text{H}_2$ phản ứng với $64{,}0$ g $\text{O}_2$ ($2\text{H}_2+\text{O}_2\to2\text{H}_2\text{O}$). Thu được $54{,}0$ g nước. Tính hiệu suất.
Đổi ra mol: H₂ $=\frac{10{,}0}{2{,}0}=5{,}0$ mol; O₂ $=\frac{64{,}0}{32{,}0}=2{,}0$ mol.
Chia cho hệ số: H₂: $\frac{5{,}0}{2}=2{,}5$; O₂: $\frac{2{,}0}{1}=2{,}0$.
$2{,}0<2{,}5$ ⇒ O₂ là chất hạn chế, dù số mol của nó nhỏ hơn nhưng cũng cần ít hơn.
Lượng lý thuyết: $2{,}0$ mol O₂ cho $4{,}0$ mol H₂O $=4{,}0\times18{,}0=72{,}0$ g.
Hiệu suất: $\dfrac{54{,}0}{72{,}0}\times100=75{,}0\%$.
Đọc xong rồi — làm thử ngay
Bài tập của chương Unit 4 — Chemical Reactions gồm 14 câu trắc nghiệm và 4 đề tự luận, ra khó hơn đề thật 30–50%. Đáp án hiện ngay khi chọn, miễn phí.